MIT App Inventor 2

ai2.appinventor.mit.edu/?galleryId=5347753296265216

Propiedades físico-químicas del agua

Propiedades físico-químicas del agua

¿Qué es la densidad?

La relación entre la masa y el volumen de una sustancia, o entre la masa 
de una sustancia y la masa de un volumen igual de otra sustancia tomada 
como patrón. La masa es una magnitud que expresa la cantidad de materia
 de un cuerpo, medida por la inercia de este, que determina la aceleración 
producida por una fuerza que actúa sobre él. El volumen es una magnitud 
métrica definida como la extensión en tres dimensiones de una región del espacio.
 Es una magnitud derivada de la longitud, ya que se halla multiplicando la longitud, 
el ancho y la altura.

1er experimento

Materiales: sal, pelotitas, agua desmineralizada, 2 vasos, balanza, termómetro, 
palo largo para revolver, agua natural.

Hipótesis: colocaremos cuatro vasos, en una le pondremos agua desmineralizada con sal, 
otro con agua desmineralizada sin sal. En los dos vasos colocaremos pelotitas.
 Solo en el vaso que tiene agua sal la pelotita va a subir, es decir es la solución mas liviana.

Variables: dependiente: si sube o no la pelotita.  Independiente: si se coloca si se coloca
 sal o no.

Desarrollo:

1. Colocar 200 ml de agua desmineralizada en dos vasos.
2. Medir con un termómetro y verificar que estén a temperatura ambiente.
3. Colocar la pelotita en el vaso solo con agua.
4. Fijarse si se hunde o no la pelotita.
5. Colocar 25g de sal en uno de los vasos con agua desmineralizada.
6. Revolver la solución de los vasos.
7. Introducir la pelotita en la solución de agua y sal.
8. Mirar si flota o no la pelotita.
9. Si no flota agregarle otros 25 gramos de sal al vaso con agua desmineralizada con sal.
10. Fijarse si flota o no la pelotita.

Conclusión: realizamos el experimento y resultó, es decir, en el agua 
desmineralizada con sal la pelotita flotó y en el vaso sin sal no lo hizo.  
Esto sucedió porque la sal volvió mas densa al agua desmineralizada y 
la pelotita se volvió más ligera que el agua.

agua	sal	si sube o no la pelotita
200ml	0g	No
200ml	25g	No
200m	50g	Si

2do experimento:

Teoría: el agua, al enfriarse, ya no aumenta su densidad, sino que disminuye,
 con lo que el agua más fría se queda en la superficie.

Materiales:  hielos, agua natural, frasco trasparente, termómetro.

Desarrollo:

1. En el frasco colocamos agua y hielos.
2. Medimos la temperatura de la parte de debajo del frasco.
3. Medimos la temperatura de arriba de la parte del frasco.

Hipótesis: al introducir los hielos (0°) al agua (4°) estos flotan sobre ella porque 
son menos densos del agua. El agua al enfriarse no aumenta la densidad si no 
que disminuye, el agua más fría se queda en la superficie.

Variables: dependiente: colocar los hielos en el agua o no. Independiente: si los
 hielos flotan o no.

Conclusión: el experimento funcionó, en la parte inferior la temperatura (ambiente 15°)
 era igual que al principio y en la parte superior (donde se colocó el hielo)
 la temperatura era menor (12°). Esto sucedió porque el hielo es menos denso que el agua.

¿Por qué el hielo flota en el agua? La estructura del hielo, forma un retículo que 
ocupa más espacio y es menos denso que el agua líquida. Cuando el agua se enfría,
 se contrae su volumen, como sucede en todos los cuerpos, pero al alcanzar los 4ºC
 cesa la contracción y su estructura se dilata hasta transformarse en hielo en el punto de congelación.

Agua	hielos	Flotan o no los hielos
Si	Si	Si

Diseños experimentales: Solubilidad de st sólidos y gaseosos

17/09/2018

Diseños experimentales:

 solubilidad de st sólidos y gaseosos

1)      Escribir un diseño experimental, sobre solutos sólidos y gaseosos, que dé cuenta de la relación entre estos solutos y la temperatura.

Debe contener:

A-      Hipótesis

B-      Materiales

C-      Desarrollo

D-      Gráficos/ variables

E-      Dibujos/ esquemas

F-       Conclusiones

 

2)      Jueves 20/09 realizado en el laboratorio

3)      Revisión del posteo del blog 27/09.

Ejemplos de Solutos

Sólidos:	Gaseosos:
Sal	CO2 (Soda)
Azúcar	Gaseosas
Sulfato Cúprico

Integrantes del grupo:

·         Sobral Fan María José

·         Valente Antos Valentina Pilar

.     Teo Taranto 

Experimento Sólido

Hipótesis:

La sal se disolverá antes en el agua caliente

Materiales:

·         Hielo,

·         Agua,

·         Vasos de Plástico,

·         Cronómetro,

·         Cuchara grande,

·         Sal gruesa,

·         Termómetro,

·         Vaso medidor,

Variables:

·         Dependiente: En dónde se disuelve antes la sal

·         Independiente: Agua fría y agua caliente

·         Constante: Misma temperatura ambiente – poner un poco de sal en cada vaso

Magnitudes a medir:

·         Cantidad de sal,

·         Temperatura,

·         Tiempo

Instrumentos de medición:

·         Chuchara grande,

·         Termómetro,

·         Cronómetro

Diseño experimental:

Para comprobarlo colocamos en tres vasos la misma cantidad de agua en la misma habitación (así la temperatura del ambiente no se convierte en una variante), uno con agua, otro con agua fría y por último uno con agua caliente. Luego ubicamos en todos vasos un poco de sal gruesa que colocamos con la cuchara grande y con ayuda de un cronómetro controlamos el tiempo en que tardó en disolverse en cada vaso.

Imágenes:

·          Aguua

·          Cuchara grande

·           Hielo

·          Sal gruesa

·          Vaso de plástico

·          Vaso medidor

·          Cronómetro

·          Termómetro

Observaciones:

La sal gruesa ubicada en el vaso con agua caliente se disolvió más rápido que la sal situada en agua (“común”) o en agua fría

Conclusiones:

·         La sal se disolvió antes antes en agua caliente,

·         Después se disolvió en agua (“común”) y

Por último se disolvió en agua fría

Experimento: Gaseoso

Este experimento nos permitira ver la cantidad de gas que se libera dependiendo de la temperatura en la cual se encuentre el recipiente que lo reciba. (También se tiene que tener en cuenta el aire de las botellas)

-          Hipótesis:

·         La gaseosa que se vierta en el recipiente caliente liberará en grandes cantidades el gas provocando que el globo se infle más

-          Materiales:

·         Dos recipientes iguales,

·         Dos vasos iguales o botellas de Coca-Cola

·          Botella de agua fría con hielo

·         Termo con agua hirviendo

·         Gomitas (),

·         Dos globos

-          Variables:

·         Independiente: Temperatura del agua

·         Constante: Cantidad de gaseosa y cantidad de agua

·         Dependiente: Efervescencia de la gaseosa / Qué globo se infla más

-          Magnitudes a medir:

·         Temperatura: del agua fría / del agua hirviendo

·         Cantidad: de agua / de Coca-Cola

·         Tiempo

-          Instrumentos de Medición:

·         Termómetro

·         Probeta

·         Cronómetro del celular

-          Diseño Experimental:

·         Poner en los recipientes agua hirviendo (sacada del termo) y en el otro el agua fría con hielo (sacada de la botella), en el centro poner los dos vasos iguales (vacíos), medir con el medidor la cantidad de Coca-Cola para luego verterla en los vasos. Una vez vertido el líquido, agarramos los dos globos, los ponemos en el pico de cada botella y los ajustamos con unas gomitas. Después esperar y ver cuál es el globo que se infla más

-          Imágenes:

·          Botella de agua fría con hielo

·          Globos

·          Gomitas

·          Gomitas

·          Termo

·          Probeta

·          Cronómetro

·          Termómetro

·         Botellas (o vasos) de Coca-Cola

-     

-          Conclusión:

·         En globo ubicado en la botella con el recipiente lleno de agua caliente se infló más que el globo ubicado en la botella con el recipiente lleno de agua fría